baccalaureate blanc regional 2025 épreuve zero de chimie
baccalaureate blanc regional 2025 épreuve zero de chimie
BACCALAUREAT BLANC REGIONAL 2025
EPREUVE DE CHIMIE THEORIQUE
Série :C,D/E ; Durée : 03H ; Coef : 1,5/ 2
Partie A : EVALUATION DES RESSOURCES/ 24 POINTS
Exercice 1 : Vérification des savoirs : 8 points
1. Définir : degré d’ionisation ; molécule chirale. 1ptx2
2. Donne le rôle de la trempe de prise d’essai. 1pt
3. Soient les molécules ci-contre : – – – = et – – = – . Il existe entre les
deux :
a) Une isomérie de chaine ; b) Une isomérie de position ; c) Une diastéréoisomérie 1pt
4. On considère à 25°C, une solution d’acide sulfurique H2SO4, acide fort de concentration Ca, le pH de cette solution
est lié à la concentration Ca par la relation : 1pt
a) pH = – log Ca ; b) pH = – log 2Ca ; c) pH = 14 + log 2Ca
5. Citer deux caractéristiques de la réaction de saponification. 1pt
6. Répondre par vrai ou faux ; 1ptx2
a) L’oxydation ménagée d’un aldéhyde conduit à un acide carboxylique.
b) Un facteur cinétique peut augmenter la vitesse d’une réaction et modifier son rendement.
Exercice 2 : Application des savoirs : 8 points
1. On considère la molécule A ci-contre : – – –
1.1 Son oxydation ménagée conduit à la formation d’un produit qui est sans action sur le réactif de Tollens. Ecrire la
| formule semi-développée de ce produit. 1.2 Représenter en perspective les deux énantiomères de la molécule A. |
1pt 1pt |
| 1.3 La molécule A est traité à froid avec une solution d’anhydride éthanoïque – – – – . Ecrire | |
| l’équation-bilan de la réaction qui a lieu. 2. L’acide benzoïque – est un acide faible. 2.1 Ecrire l’équation-bilan de la réaction de l’acide benzoïque avec l’eau. 2.2 Donner l’expression de la constante d’équilibre Keq traduisant cette réaction. |
2pt |
| 1pt 1pt |
| 2.3 Donner l’expression de la constante d’acidité du couple contenant l’acide benzoïque. 3. A 50°C, le produit ionique de l’eau vaut Ke =5,5×10-14. A cette température, donne la nature d’une eau de pH = 6,4. On justifiera sa réponse. |
1pt |
| 1pt |
Exercice 3 : Utilisation des savoirs : 8 points
Partie A :
La mesure du pH d’une solution d’éthylamine – de concentration Cb = 10-2 mol/L indique pH = 11,3 à 25 °C.
1. Montrer que l’éthylamine est une monobase faible. 1,5pt
2. Calculer les concentrations des espèces – – en solution. 1,5pt
3. Montrer que son pH s’écrit sous la forme = 7 +
+ log . 1pt
Partie B :
On étudie la cinétique de la réaction entre l’éthanoate d’éthyle – – (ester) et l’hydroxyde de sodium
NaOH à 25°C. Pour cela, on ajoute à un volume V de solution de soude de concentration C = 2.10-2 mol/L, un égal
volume V d’ester de même concentration. Ce mélange réactionnel est maintenu à une température constante θ. On
Alex
May 12, 2025
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