baccalaureate blanc regional 2025 épreuve zero de chimie pratique
baccalaureate blanc regional 2025 épreuve zero de chimie pratique
Ministère des Enseignements Secondaires BAC BLANC REGIONAL 2025
Délégation Régionale du Centre Epreuve de Chimie Pratique
Inspection Régionale de Pédagogie Sciences Série : C, D Durée : 1h Coef : 0,5
Définir : a) Zone de virage d’un indicateur coloré ; b) Pictogramme. 1,5pt x2
2. Nommer les verreries ci-dessous : 1pt x2
3. Donner la signification des pictogrammes ci-dessous : 1pt x2
4. Avant l’utilisation d’un pH-mètre lors d’un dosage, il faut : 1pt
a) Le nettoyer ; b) L’étalonner ; c) le stériliser
5. Lors de la préparation d’une solution par dissolution, les différentes étapes sont résumées ci-dessous et en
désordre. Attribuez à chaque numéro du schéma l’étape correspondante et les ranger dans l’ordre. 2pt
a) Compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge tout en homogénéisant
b) Peser une masse m0 des cristaux
c) Verser de l’eau distillée dans une fiole jaugée contenant des cristaux.
d) Homogénéiser le mélange jusqu’à dissolution complète des cristaux.
e) Verser les cristaux dans une fiole à l’aide d’un entonnoir
Partie B :
Sur une bouteille de vinaigre deux élèves lisent l’indication : ” 7,0% d’acidité “.
L’un déclare qu’il s’agit d’un pourcentage massique et l’autre pense qu’il s’agit d’un pourcentage volumique en
acide éthanoïque.
Pour le savoir, ils considèrent le vinaigre comme une solution aqueuse d’acide éthanoïque et procèdent à un titrage
pH-métrique de V1 = 20,0 mL de vinaigre dilué 10 fois par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (ou soude)
de concentration en ions hydroxyde CB = 0,100 mol.L-1.
Ils notent les résultats expérimentaux :
* Volume de soude versé à l’équivalence : VBE = 23,8 mL ; * pH à l’équivalence : pHE = 8,4.
On donne :𝜌𝑣𝑖𝑛𝑎𝑖𝑔𝑟𝑒 = 1,02𝑔/𝑚𝑙; 𝜌𝑎𝑐𝑖𝑑𝑒 é𝑡ℎ𝑎𝑛𝑜𝑖𝑞𝑢𝑒 𝑝𝑢𝑟 = 1,05𝑔/𝑚𝑙; 𝑀𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 = 60𝑔/𝑚𝑜𝑙
1. Ecrire l’équation de la réaction entre les solutions d’acide éthanoïque et d’hydroxyde de sodium. 1pt
2. On montre que cette réaction peut servir de support au titrage. Citer alors au moins une propriété de la
transformation chimique. 1pt
3. Donner, en la justifiant, l’expression de la concentration C1 en acide éthanoïque du vinaigre dilué 10 fois en
fonction de V1, CB et VBE. Calculer C1. 2pt
4. En déduire la concentration c0 du vinaigre en acide éthanoïque. 2pt
5. Montrer que la masse ma d’acide éthanoïque dissous dans 1,00 L de vinaigre est ma =71,4 g. 2pt
6. En déduire le volume Va d’acide éthanoïque pur correspondant à cette masse ma.
7. Indique après calcul des deux rapports ci-dessous, celui qui correspond au résultat. 2pt
a) ma
masse de 1 L de vinaigre ; b) V1000
