probatoire blanc regional 2025 épreuve zero de chimie
probatoire blanc regional 2025 épreuve zero de chimie
PROBATOIRE BLANC REGIONAL 2025
Délégation Régionale du Centre Epreuve de Chimie
Inspection Régionale de Pédagogie Sciences Série : C, D et E Durée : 2h Coef : 2
PARTIE A : EVALUATION DES RESSOURCES / 24 points
Exercice 1 : Vérification des savoirs : 8pts
1. Définir les termes et expressions : 2pt
a) Composé oxygéné ; b) nombre d’oxydation.
2. Enoncer la règle de Markovnikov : 1pt
3. Choisir la bonne réponse : 1pt
La réaction naturelle entre deux couples oxydant/réducteur se produit toujours entre :
a) Le réducteur le plus fort et l’oxydant le plus faible
b) Le réducteur le plus fort et l’oxydant le plus fort
c) Le réducteur le plus faible et l’oxydant le plus fort
4. Donner les formules générales des familles de composés suivantes : 1x2pt
a) Alcanes b) Alcènes
5. Donner le rôle du pont salin dans une pile. 1pt
6. Donner le nom du polymère obtenu par polymérisation du chlorure de vinyle. 1pt
Exercice 2 : Application des savoirs faires : 8pts
1. Ecrire les formules semi-développées des composés de noms : 2pt
a) 2-chloro-2-méthyl-butane
b) 3,4-diméthylpentan-2-one
2- Oxydoréduction par voie sèche
| 2.1-Déterminer le nombre d’oxydation du cuivre dans le composé suivant : Cu2O. | 1pt |
| 2.2- En utilisant les nombres d’oxydations, dire si la réaction ci-dessous est une oxydoréduction. Dans | |
| l’affirmative, indiquer l’oxydant et le réducteur. + → + |
2pt |
| 3- En faisant barboter du dichlore dans du benzène, en présence du chlorure de fer (III) FeCl3, il se produit | |
| une réaction de substitution. 3-1 Ecrire l’équation-bilan de la réaction conduisant au monochlorobenzène. 3-2 Donner la précaution à prendre pour éviter la réaction d’addition. |
2pt 1pt |
Exercice 3 : Utilisation des savoirs : 8pts
Partie A : 4pts
Une pile électrochimique est réalisée en plongeant une lame de cuivre dans une solution de sulfate de
cuivre et une lame d’argent dans une solution de sulfate d’argent. Les deux solutions sont séparées par une
paroi poreuse. On laisse cette pile fonctionner pendant 2 heures et on constate que la masse de l’une des
électrodes a augmenté de 66,50 mg.
1. Ecrire l’équation-bilan de la réaction qui a lieu dans la pile 1pt
2. Calculer la diminution de masse de l’autre électrode. 1,5pt
3. Déterminer l’intensité du courant supposée constante, qui a circulé dans la pile. 1,5pt
On donne : E°(Cu2+ /Cu) = 0,34 V ; E°(Ag+/Ag)= 0,80 V; F= 96500C ; MCu : 61,5 g/mol ; MAg: 108 g/mol.
